Odgovor: PCl5 je nestabilan jer fosfor formira 5 veza s atomima cl od kojih dvije aksijalne veze imaju veću duljinu veze od tri ekvatorijalne duljine veze to rezultira odbijanjem i time čineći aksijalne veze slabima.
Zašto je PCl5 nestabilan od PCl3?
PCl5 ima trigonalni piramidalni oblik. Odbijanje par veze - par veze veće je u dvije aksijalne P-Cl veze u usporedbi s tri ekvatorijalne P-Cl veze. Zbog toga su aksijalne P-Cl veze manje stabilne i lako se uklanjaju kada se PCl5 zagrije.
Zašto je PCl5 tako reaktivan?
U PCl5, osim ekvitorijalnih veza koje leže u istoj ravnini, postoje aksijalne veze. Budući da trpi veću odbojnost, duži je od ostalih veza. Također su to slabe veze i stoga se te veze mogu lako raskinuti. Zbog ovih razloga, PCl5 je vrlo reaktivan.
Zašto je PH5 nestabilan?
Savjet: Vodik je manje elektronegativan od klora. Stoga se vodik ne može raspariti i pobuditi elektron s 3s atomske orbitale fosfora na 3p atomsku orbitu. molekule, ne dolazi do hibridizacije prema Dragoovom pravilu. … molekula je nestabilna i ne postoji.
Zašto PCl5 postoji, ali ne i PH5?
U slučaju PH5, P atom koristi sp3d hibridne orbitale. Budući da d orbitala ima veću energiju od s i p orbitala. … Ali zbog niže elektronegativnosti vodika, d orbitala nije mogla biti hibridizirana sa s i p. Dakle sp3d hibridizacijanije moguće, stoga PH5 ne postoji dok je PCl5 moguć.
