Pitanje: Prilikom titriranja slabe monoprotske kiseline s NaOH na 25 stupnjeva C, pH će biti veći od 7 u točki ekvivalencije točke ekvivalencije Točka ekvivalencije, ili stehiometrijska točka, kemijske reakcije je točka u kojoj su kemijski ekvivalentne količine reaktanata pomiješane. … Krajnja točka (povezana, ali nije ista kao točka ekvivalencije) odnosi se na točku u kojoj indikator mijenja boju u kolorimetrijskoj titraciji. https://en.wikipedia.org › wiki › Equivalence_point
Ekvivalentna točka - Wikipedia
. titracija će zahtijevati više molova kiseline nego baze da bi se postigla točka ekvivalencije. pH će biti jednak 7 u točki ekvivalencije. pH će biti manji od 7 u točki ekvivalencije.
Kada titrirate octenu kiselinu s natrijevim hidroksidom na 25 C, pH će A biti manji od 7 u točki ekvivalencije B pH će biti jednak 7 u točki ekvivalencije C pH će biti veći od 7 u točki ekvivalencije D titracija hoće?
Pitanje: Prilikom titriranja octene kiseline s natrijevim hidroksidom na 25°C, za titraciju će biti potrebno više molova kiseline nego baze da bi se postigla točka ekvivalencije. O pH će biti manji od 7 u točki ekvivalencije. O pH će biti jednak 7 u točki ekvivalencije.
Što je od sljedećeg točno, točka ekvivalencije je mjesto gdje je iznos?
U točki ekvivalencije, pH je uvijek 7. Točka ekvivalentnosti je gdje količina kiselinejednaka je količini baze tijekom bilo koje acidobazne titracije.
Zašto titracija slabe kiseline s jakom bazom uvijek ima bazičnu ekvivalentnu točku zašto titracija slabe kiseline s jakom bazom uvijek ima bazičnu ekvivalentnu točku na točki ekvivalencije na kojoj je baza sve bila pretvoren u njegov konjugat?
Kada slaba kiselina reagira s jakom bazom, to rezultira stvaranjem bazične otopine. Stoga će rezultirajuća otopina uvijek imati pH veći od 7. … Prema tome, pH otopine će biti oko 7. Dakle, u točki ekvivalencije, slaba kiselina će se neutralizirati zbog dodavanja jake baze.
Što je istina u točki ekvivalencije?
A) Ekvivalentna točka je gdje je broj molova kiseline jednak broju molova baze tijekom bilo koje kiselinsko-bazne titracije. Podsjetimo da će u točki ekvivalencije molovi kiseline UVIJEK biti jednaki molovima baze. Dakle, to je istina.
