Da bi se formirala konfiguracija elektrona inertnog plina, svaki atom u HCl zahtijeva još jedan elektron. … Veličina atoma, s obzirom na njegovu elektronegativnost, je takva da je njegova elektronska gustoća preniska za stvaranje vodikovih veza. To je razlog zašto, dok HF ima, HCl ne pokazuje vodikovu vezu.
Je li H2S vodikova veza?
Na primjer, uzmite u obzir sumporovodik, H2S, molekulu koja ima isti oblik kao voda, ali ne sadrži vodikove veze. Zbog svojih relativno slabih međumolekularnih sila, H2S vrije na oko -60 °C, kao i plin na sobnoj temperaturi.
Koja je vrsta veze klorovodik?
Polarne kovalentne veze. Polarna kovalentna veza postoji kada atomi s različitim elektronegativnostima dijele elektrone u kovalentnoj vezi. Razmotrimo molekulu klorovodika (HCl). Svaki atom u HCl zahtijeva još jedan elektron da formira konfiguraciju elektrona inertnog plina.
Zašto HCl ne može stvoriti vodikove veze?
Veličina intermolekularne sile također je izražena u odgovarajućim normalnim točkama ključanja… HF, 19,5 ∘C u odnosu na … … Klor je veliki atom, zbog čega HCl ima visoku mjeru elektronegativnosti, što nije dovoljno značajno za stvaranje vodikove veze.
Je li ch3ch3 vodikova veza?
Ne, nema vodikovih veza u CH3-CH3 (etan). To je zato što ugljik i vodik imaju sličnoelektronegativnosti.
