Za reakciju nultog reda, povećavanje koncentracije reagirajućih vrsta neće ubrzati brzinu reakcije. Reakcije nultog reda obično se nalaze kada je materijal koji je potreban za odvijanje reakcije, kao što je površina ili katalizator, zasićen reaktantima.
Koja je formula reakcije nultog reda?
Zakon integrirane brzine za reakciju nultog reda A → produkti je [A]_t=-kt + [A]_0. Budući da ova jednadžba ima oblik y=mx + b, dijagram koncentracije A kao funkcije vremena daje ravnu liniju. Konstanta brzine reakcije može se odrediti iz nagiba linije, koja je jednaka -k.
Što je reakcija nultog reda objasniti?
reakcija nultog reda je kemijska reakcija u kojoj brzina ne varira s povećanjem ili smanjenjem koncentracije reaktanata.
Što je reakcija nultog reda, navedite primjer?
Reakcija u kojoj se koncentracija reaktanata ne mijenja s vremenom, a stope koncentracije ostaju konstantne tijekom cijele godine nazivaju se reakcije nultog reda. A→Proizvod. Primjer: H2+Cl2hv 2HCl.
Što je nulti red?
Reakcije nultog reda obično se nalaze kada je materijal koji je potreban za odvijanje reakcije, kao što je površina ili katalizator, zasićen reaktantima. Reakcija je nultog reda ako su podaci o koncentraciji prikazani u zavisnosti od vremena i vrijednostirezultat je ravna linija.
