Skupina karboksilne kiseline sadrži C=O. (karbonil) s dodatnom OH skupinom vezanom na ugljik. … Elektroni u O-H vezi ostaju iza, stavljajući negativan naboj na rezultirajući karboksilat anion. Sol koja se formira je mnogo više topiva u vodi.
Je li karboksilat topiv u vodi?
Topljivost. Topljivost karboksilnih kiselina u vodi je slična onoj u alkohola, aldehida i ketona. Kiseline s manje od pet ugljika otapaju se u vodi; oni s većom molekularnom težinom su netopivi zbog većeg udjela ugljikovodika, koji je hidrofoban.
Jesu li karboksilatni anioni topljivi u vodi?
Topljive u vodi karboksilne kiseline blago ioniziraju u vodi da tvore umjereno kisele otopine. Njihove vodene otopine pokazuju tipična svojstva kiselina, kao što je promjena lakmusa iz plave u crvenu. Anion koji nastaje kada se karboksilna kiselina disocira naziva se karboksilatni anion (RCOO−).
Koja je od karboksilnih kiselina ili karboksilatnih soli najtopljivija u vodi?
Ovi podaci također pokazuju da je topljivost karboksilatne soli u vodi mnogo veća od odgovarajuće karboksilne kiseline. Ova veća topljivost posljedica je ionske prirode funkcionalne skupine i povećane interakcije negativno nabijene funkcionalne skupine ( CH3(CH2)4CO2 –,na primjer) s vodom.
Zašto karboksilne kiseline nisu topive u vodi?
Napomena: Više karboksilne kiseline nisu lako topive u vodi zbog povećanja hidrofobnosti alkilnog lanca. Ove kiseline s dužim lancem radije bi bile topive u manje polarnim otapalima kao što su eteri ili alkoholi.
