U izobaričnom procesu za jednoatomni plin, toplina i promjena temperature zadovoljavaju sljedeću jednadžbu: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Za jednoatomski idealni plin, specifična toplina pri konstantnom tlaku je 52R 5 2 R.
Je li Q 0 u izobaričnom procesu?
Ako se toplina doda u sustav, tada Q > 0. To jest, tijekom izobarične ekspanzije/zagrijavanja, pozitivna toplina se dodaje plinu, ili ekvivalentno, okoliš prima negativnu toplinu. Ponovno rečeno, plin prima pozitivnu toplinu iz okoline.
Kako izračunati Q za izohorični proces?
Za izohorični proces: δQ=vCvmdT (gdje je Cvm molarni toplinski kapacitet pri konstantnom volumenu): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Za izobarični proces: δQ=vCpmdT (gdje je Cpm molarni toplinski kapacitet pri konstantnom tlaku).
Kako izračunati posao Q?
Prvi zakon termodinamike dat je kao ΔU=Q − W, gdje je ΔU promjena unutarnje energije sustava, Q je neto prijenos topline (zbroj cjelokupnog prijenosa topline u sustav i iz njega), a W je neto obavljeni rad (zbroj svih obavljenih radova na ili od strane sustava).
Što je W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida je rekao: u zaključku, jednadžba W=-ΔU (što znači da je izvršeni rad negativan od promjene potencijalne energije) te činjenica da je potencijalna energija asustav kada je referentna točka uzeta u beskonačnosti uvijek negativna nemaju nikakve veze jedan s drugim.
