Van der Waalsova jednadžba je jednadžba stanja koja ispravlja dva svojstva stvarnih plinova: isključeni volumen čestica plina i privlačne sile između molekula plina. Van der Waalsova jednadžba se često predstavlja kao: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Podržava li stvarni plin Vanderwaalovu jednadžbu?
Ako su konstante 'a' i 'b' male, pojmovi aV2 i b mogu se zanemariti u usporedbi s P i V. Jednadžba se svodi na PV=RT. Stoga će pravi plin nalikovati idealnom plinu kada su konstante 'a' i 'b' male. Dakle, točan odgovor je "Opcija A".
Treba li se van der Waalsova jednadžba koristiti za plin?
Van der Waalsova jednadžba je posebno korisna u našem nastojanju da razumijemo ponašanje stvarnih plinova, jer utjelovljuje jednostavnu fizičku sliku za razliku između stvarnog plina i idealan plin. Izvodeći Boyleov zakon iz Newtonovih zakona, pretpostavljamo da molekule plina ne djeluju jedna s drugom.
Jesu li stvarni plinovi podložni međumolekularnim silama?
Pravi plinovi podliježu učincima molekularnog volumena (intermolekularna odbojna sila) i međumolekularnim privlačnim silama. Ponašanje stvarnog plina približno je ponašanju idealnog plina kada se tlak približava nuli.
Primjenjuje li se PV nRT na stvarne plinove?
Za idealan plin, pV=nRT. … Za stvarne plinove, pV nije jednak nRT, pa će vrijednost biti neštodrugačiji. Pojam pV / nRT naziva se faktor kompresije. Donji grafikoni pokazuju kako se to mijenja za dušik kako mijenjate temperaturu i tlak.
