Relativna atomska masa elementa je ponderirani prosjek masa atoma izotopa - jer ako postoji mnogo više jednog izotopa, to će utjecati na prosječna masa mnogo veća od manje zastupljenog izotopa.
Što vam govori relativna atomska masa?
Drugim riječima, relativna atomska masa govori vam koliko puta je prosječni atom elementa iz danog uzorka teži od jedne dvanaestine atoma ugljika-12. Riječ relativno u relativnoj atomskoj masi odnosi se na ovo skaliranje u odnosu na ugljik-12.
Kako izračunati relativnu atomsku masu?
Da biste izračunali relativnu atomsku masu elementa, sve što trebate učiniti je pomnožiti svaku izotopsku masu s njenom relativnom zastupljenošću, zbrojiti sve vrijednosti i podijeliti sa 100.
Zašto se relativna atomska masa naziva relativnom?
Na primjer - ugljik je 12 puta teži od jednog atoma vodika. Relativna atomska masa je atomska težina u usporedbi s 1/12 mase jednog atoma ugljika. Budući da je to usporedba atomske težine s 1/12 mase atoma ugljika, naziva se relativnom atomskom masom.
Što je relativna atomska masa s primjerom?
Relativna atomska masa elementa je ponderirani prosjek masa atoma izotopa - jer ako postoji mnogo više jednog izotopa, to će utjecati na prosječna masa mnogo veća od manje zastupljenog izotopa. Na primjer, klor ima dva izotopa: 35Cl i 37Cl.
