Ako je ΔH negativan, a ΔS pozitivan, reakcija je spontana na svim temperaturama jer je promjena Gibbsove slobodne energije uvijek negativna. Nasuprot tome, ako je ΔH pozitivan, a ΔS negativan, reakcija je nespontana na svim temperaturama kao što je napisano.
Koja kemijska reakcija nije spontana ni na jednoj temperaturi?
Kada je ΔH negativan, a ΔS pozitivan, ΔG će biti negativan na svim temperaturama. Kada je ΔH negativan, a ΔS negativan, ΔG će biti negativan na niskim temperaturama. Kada je ΔH pozitivan, a ΔS negativan, ΔG neće biti negativan ni na jednoj temperaturi. Ne bi bilo spontane reakcije.
Što je nespontana kemijska reakcija?
Endergonska reakcija (također nazvana nespontana reakcija) je kemijska reakcija u kojoj je standardna promjena slobodne energije pozitivna i energija se apsorbira. Endergonski procesi se mogu potiskivati ili povlačiti spajanjem na visoko eksergonijske reakcije.
Koji je uvjet da bi reakcija bila spontana na svim temperaturama?
Kada ΔS > 0 i ΔH < 0, proces je uvijek spontan kao što je napisano. Kada je ΔS 0, proces nikada nije spontan, ali je obrnuti proces uvijek spontan. Kada su ΔS > 0 i ΔH > 0, proces će biti spontan na visokim temperaturama i nespontan na niskim temperaturama.
Koji su primjeri spontanih reakcija?
Većinaspontane kemijske reakcije su egzotermne - oslobađaju toplinu i zagrijavaju okolinu: na primjer: gorenje drva, vatromet i alkalni metali dodani vodi. Kada se radioaktivni atom razdvoji, oslobađa energiju: ovo je spontana, egzotermna nuklearna reakcija.
