Možete koristiti Arrheniusovu jednadžbu da pokažete učinak promjene temperature na konstantu brzine - a time i na brzinu reakcije reakcije Kemijska kinetika, također poznata kao kinetika reakcije, grana je fizičke kemije koja se bavi razumijevanjem brzina kemijskih reakcija. Treba ga usporediti s termodinamikom, koja se bavi smjerom u kojem se proces odvija, ali sama po sebi ne govori ništa o njegovoj brzini. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Kemijska kinetika - Wikipedia
. Ako se, na primjer, konstanta brzine udvostruči, također će se povećati i brzina reakcije.
Koja je svrha Arrheniusove jednadžbe?
Arrheniusova jednadžba, matematički izraz koji opisuje utjecaj temperature na brzinu kemijske reakcije, osnova svih prediktivnih izraza koji se koriste za izračunavanje konstanti brzine reakcije.
Što je primjer Arrheniusove jednadžbe?
Arrheniusova jednadžba je k=Ae^(-Ea/RT), gdje je A frekvencija ili predeksponencijalni faktor, a e^(-Ea/RT) predstavlja dio sudara koji imaju dovoljno energije da prevladaju aktivacijsku barijeru (tj. imaju energiju veću ili jednaku energiji aktivacije Ea) na temperaturi T.
Što je Arrhenius ponašanje?
Pokazivanje Arrheniusovog ponašanja znači da je zaplet lnk-a protiv 1/T zareakcija daje ravnu crtu (lnk na y, 1/T na x). Budući da je nagib Arrheniusove grafike proporcionalan energiji aktivacije, što je energija aktivacije veća, to je jača temperatura koja ovisi o konstanti brzine.
Što je energija aktivacije u Arrheniusovoj jednadžbi?
Primijetite da kada se Arrheniusova jednadžba preuređuje kao gore, to je linearna jednadžba oblika y=mx + b; y je ln(k), x je 1/T, a m je -Ea/R. Energija aktivacije reakcije može se odrediti pronalaženjem nagiba linije. - Ea/R=nagib . Ea=-R•nagib.
