2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. Zadnja promjena: 2024-01-13 00:07
Porozni amonijev nitrat prill, također poznat kao amonijev nitrat niske gustoće (LDAN) jedna je od najpopularnijih kemikalija za pjeskarenje s ekonomičnim cijenama dostupnih rudarskoj industriji. … Ovaj visokoporozni eksplozivni amonijev nitrat miješa se u jednoliku ANFO ANFO ANFO ima umjerenu brzinu u usporedbi s drugim industrijskim eksplozivima, mjereći 3, 200 m/s u 130 mm (5 in) promjera, neograničeno, na temperaturi okoline. ANFO je tercijarni eksploziv, što znači da se ne može aktivirati malom količinom primarnog eksploziva u tipičnom detonatoru. https://en.wikipedia.org › wiki › ANFO
ANFO - Wikipedia
na licu mjesta i nudi poboljšanu protočnost i rukovanje.
Za što se koristi emulzija amonijevog nitrata?
Emulzija amonijevog nitrata (također nazvana EP ili faza emulzije) je amonijev nitrat otopljen u vodi i suspendiran u ulju. To je oksidant koji se koristi za proizvodnju niza rasutih sredstava za pjeskarenje. Površina ulja daje proizvodima na bazi emulzije poboljšanu vodootpornost.
Što se događa kada amonijev nitrat eksplodira?
Eksplozija amonijevog nitrata proizvodi ogromne količine dušikovih oksida. Dušikov dioksid (NO₂) je crveni plin lošeg mirisa. Slike iz Bejruta otkrivaju jasnu crvenkastu boju oblaka plinova od eksplozije.
Kako se proizvodi amonijev nitrat?
Amonijev nitrat nastaje reakcijom amonijaka sdušične kiseline u vodi nakon čega slijedi pažljivo isparavanje vode. Amonijak se najčešće priprema iz atmosferskog dušika, dok se dušična kiselina priprema izgaranjem amonijaka, pa se amonijev nitrat najprikladnije proizvodi tamo gdje se proizvodi amonijak.
Što je uzrokovalo eksploziju amonijevog nitrata u Bejrutu?
Bejrutska eksplozija amonijevog nitrata: analiza, pregled i preporuke. Masivna kemijska detonacija dogodila se 4. kolovoza 2020. u luci Bejrut, Libanon. Nekontrolirani požar u susjednom skladištu zapalio je ~2,750 tona amonijevog nitrata (AN), proizvevši jednu od najrazornijih eksplozija u novijoj povijesti.
Preporučeni:
Formula za amonijev stannat?
Amonijev stanat (NH4)4SnO4 Molekularna težina -- EndMemo. Kako izračunati amonijev klorid? Amonijev klorid je anorganski spoj s formulom NH4Cl i bijelom kristalnom soli koja je vrlo topiva u vodi. Je li amonij kiselina ili baza?
Kada se amonijev nitrat zagrijava?
Kada se amonijev nitrat zagrije, exotermički se razgrađuje u dušikov oksid i vodu. endotermički disocira u paru amonijaka i dušične kiseline. Kada se amonijev nitrat jako zagrijava? Amonijev nitrat (NH4NO3) kada se zagrije daje Dušikov oksid (N2O) koji se također naziva plin za smijeh i voda (H2O).
Što je amonijev diuranat?
Amonijev diuranat ili, jedan je od radioaktivnih srednjih kemijskih oblika urana koji nastaje tijekom proizvodnje žutog kolača. Naziv "žuta torta" izvorno dat ovoj svijetlo žutoj soli, sada se odnosi na mješavine uranovih oksida koji su zapravo rijetko žuti.
Odakle je došao amonijev nitrat?
Biljke koje proizvode dušičnu kiselinu i amonijev nitrat proizvode otpadne vode koje sadrže ove spojeve i amonijak. Otpadne vode koje sadrže amonijak i dušičnu kiselinu moraju se neutralizirati kako bi se proizveo amonijev nitrat. Odakle dolazi amonijev nitrat?
Za što se koristi amonijev nitrat?
Amonijev nitrat se obično koristi u gnojiva; u pirotehnici, herbicidima i insekticidima; te u proizvodnji dušikovog oksida. Koristi se kao apsorbent dušikovih oksida, sastojak smjesa za smrzavanje, oksidans u raketnim pogonskim sredstvima i hranjiva tvar za kvasac i antibiotike.
