Ako je ΔG=0, sustav je u ravnoteži. Ako je ΔG>0, proces nije spontan kao što je napisano, već se događa spontano u obrnutom smjeru.
Što se događa kada je Delta G nula?
Kada je Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, početni tekst, G, završni tekst, jednako, 0, sustav je u ravnoteži i koncentracije proizvoda i reaktanti će ostati konstantni.
Zašto je Gibbsova besplatna energija nula?
Dakle, ako je slobodna energija pozitivna u reakciji, tada će se obrnuta reakcija dogoditi spontano. Sada je ravnoteža jednostavno točka u kojoj se ne događa neto promjena, to jest, koncentracije u sustavu nemaju neto promjenu tijekom vremena. Stoga se entropija(S) i entalpija(H) također ne mijenjaju. Dakle, dG=0.
Što to znači kada je ∆ G nula?
Ako se dogodi da su proizvodi i reaktanti jednako favorizirani u ravnoteži, tada je ∆G° nula, ALI ∆G° nije nužno NULA u ravnoteži. … AKO je tako, tada će reakcija morati iz više reaktanata smanjiti vrijednost Q i dopustiti da ∆G dosegne nulu, tj. omogućiti uspostavljanje ravnoteže.
Što je točno Gibbsova besplatna energija?
Gibbsova slobodna energija (izmjerena u džulima u SI) je maksimalna količina rada bez ekspanzije koji se može izvući iz termodinamički zatvorenog sustava (onaj koji može zamijeniti toplina i rad s okolinom, ali nije materija).
