Ionski spojevi se otapaju u vodi ako energija koja se daje kada ioni interaguju s molekulama vode kompenzira energiju potrebnu za prekid ionskih veza u krutini i energiju potrebnu za odvojite molekule vode tako da se ioni mogu umetnuti u otopinu.
Otapa li se ionski spoj u vodi?
Voda obično otapa mnoge ionske spojeve i polarne molekule. Nepolarne molekule poput onih koje se nalaze u masti ili ulju ne otapaju se u vodi. Prvo ćemo ispitati proces koji se događa kada se ionski spoj kao što je kuhinjska sol (natrijev klorid) otopi u vodi.
Mogu li se ionski spojevi ne otopiti u vodi?
Postoje značajne iznimke: ionski spojevi koji sadrže visoko polarizirajuće ione (oni koji su mali i imaju veliki naboj) obično se neće otopiti u vodi, već će reagirati s njom, ili se jednostavno ne otopiti uopće. Oksidi su najčešći primjer.
Što se događa s ionskim spojevima u vodi?
Kada se ionski spojevi otope u vodi, ioni u krutini se odvajaju i ravnomjerno se raspršuju po otopini jer molekule vode okružuju i solvatiraju ione, smanjujući jake elektrostatičke sile između njih. Ovaj proces predstavlja fizičku promjenu poznatu kao disocijacija.
Koji se spojevi ne otapaju u vodi?
Nepolarni spojevi se ne otapaju uvoda. Privlačne sile koje djeluju između čestica u nepolarnom spoju su slabe disperzijske sile. Međutim, nepolarne molekule više privlače same sebe nego polarne molekule vode.
