Molekularnost je primjenjiva samo za elementarne reakcije jer to su reakcije u jednom koraku i brzina ovisi o koncentraciji svake molekule, dok u slučaju složenih reakcija postoji više reakcija uključeni i stoga molekularnost nema značenje.
Zašto je molekularnost primjenjiva samo za elementarne reakcije, a redoslijed je primjenjiv za elementarne i složene reakcije?
Odgovor: Složena reakcija odvija se kroz nekoliko koraka, tj. elementarne reakcije. Broj molekula uključenih u svaku elementarnu reakciju može biti različit, tj. molekularnost svakog koraka može biti različita. Stoga, besmisleno je govoriti o molekularnosti cjelokupne složene reakcije.
Jesu li molekularnost i poredak isti za elementarnu reakciju?
Kinetički redoslijed bilo koje elementarne reakcije ili reakcijskog koraka jednak je njezinoj molekularnosti, a jednadžba brzine elementarne reakcije može se stoga odrediti inspekcijom, iz molekularnosti.
Zašto molekularnost nije definirana u složenim reakcijama?
Molekularnost reakcije može se definirati samo za elementarnu reakciju jer se kompleksna reakcija ne odvija u jednom koraku i gotovo je nemoguće za sve ukupne molekule reaktanti biti u stanju susreta istovremeno.
Možemolekularnost reakcije biti nula?
Broj reagirajućih vrsta koje sudjeluju u elementarnoj reakciji, a koje se moraju sudariti istovremeno da bi došlo do kemijske reakcije naziva se molekularnost reakcije. Molekularnost je teorijski koncept. Molekularnost ne može biti nula, negativna, beskonačna i imaginarna.
